Конспект уроку хімії для 7 класу
Типи простих речовин: метали і неметали. Прості і складні речовини
Автор: вчитель хімії Яворська Тетяна Миколаївна
Мета: сформувати уявлення про прості і складні речовини, метали і неметали; навчити їх розпізнавати, визначати металічні і неметалічні елементи за їх розміщенням у Періодичній таблиці, розвивати у дітей мислення, увагу, пам’ять, виховувати екологічно свідому людину.
Поняття і терміни: прості речовини, складні речовини, метали, неметали, органічні, неорганічні речовини, хімічні сполуки.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Методи і методичні прийоми: пояснювально-ілюстративні (розповідь, бесіда, пояснення, ілюстрування)
Обладнання: Таблиці, схеми, брошури.
Засоби навчання: наочні (ілюстрування фото з книг), підручник, зошит, калькулятор.
Міжпредметні і внутрішньопредметні зв’язки: природознавство, біологія, основи здоров’я, фізика.
Хід уроку
План
- Прості речовини.
- Метали і неметали.
- Класифікація речовин.
І Організаційний момент. Налаштування класу на роботу. Перевірка відсутніх.
ІІ Перевірка виконання д/з, АОЗ.
Що таке атомна одиниця маси? Що таке відносна атомна маса хімічних елементів?
ІІІ Мотивація навчальної діяльності. Повідомлення теми, мети, завдань уроку. Ще з бронзового віку наші предки використовували різні знаряддя праці. А з чого вони їх виготовляли? Чи однакові властивості у всіх речовин? А чим це зумовлено. Про це ми дізнаємось сьогодні. Записуємо тему уроку.
ІV Сприйняття і первинне осмислення нового матеріалу
- Прості речовини.
З природознавства вам відомо що існують прості і складні речовини. Головною ознакою такого поділу є кількість хімічних елементів, що беруть участь в утворенні речовини.
Прості речовини — це речовини, утворені атомами одного виду, тобто одним хімічним елементом.
Складні речовини — це речовини, утворені атомами різних хімічних елементів.
Немає потреби запам’ятовувати, простою чи складною і речовина, а достатньо лише за хімічною формулою з’ясувати ЇЇ якісний склад. Для прикладу розглянемо назви та хімічні формули деяких речовин: залізо Fе, алюміній А1, кисень О2, озон О3, графіт С, азот N2. Як бачимо, кожна з цих формул вказує на присутність у речовині атомів тільки одного хімічного елемента. Без сумніву, за якісним складом вони належать до простих речовин. Слід також звернути увагу на те, що в одних формулах с індекси, тоді як в інших вони відсутні. Присутність чи відсутність індексу в хімічній формулі простої речовини залежить від її будови. Для одних простих речовин, таких як залізо, алюміній, графіт, сполучення атомів одного й того ж хімічного елемента в молекули не характерне. Тому це речовини немолекулярнї будови. Для інших, таких як кисень, озон, азот, навпаки, характерне сполучення двох і більше атомів в одну молекулу.
Серед розглянутих прикладів відсутні речовини, утворені з позитивних і негативних йонів (катіонів та аніонів), тому що простих речовин з такою будовою немає.
Слід також мати на увазі, що деякі хімічні елементи можуть утворювати дві, а то й більше простих речовин. Так, у кисні два атоми Окспгену сполучаються між собою іі утворюють молекулу О2. Існує ще одна проста речовина, утворена, як і кисень, хімічним елементом Оксигеном — озон Оз. На відміну від кисню, молекули озону утворюються з трьох атомів Оксигепу. Кисень і озон — різні прості газоподібні речовини.
І прозорий твердий алмаз, і сірувато-чорний м’який графіт — прості речовини, бо кожна з них складається лише з атомів Карбону.
Постає запитання: «Чому прості речовини, утворені атомами одного виду, проявляють різні властивості?»
Різниця у властивостях кисню та озону спричинена різною кількістю атомів Оксигену в молекулах цих речовин. У випадку з алмазом і графітом має місце різне розташування в цих речовинах вільних атомів Карбону один відносно одного. У графіту вони розташовані шарами, причому відстані між атомами в межах шару значно менші, ніж між сусідніми шарами. Тому навіть при незначному зусиллі (достатньо злегка натиснути на олівець) цілісність між шарами графіту, з якого виготовленні стержень, порушується. В алмазі сусідні атоми рівновіддалені один від одного, що й надає речовині такої високої міцності. Твердіших від алмазу природних речовин не існує.
Наведені приклади свідчать про те, що простих речовин більше, ніж хімічних елементів. Однак їх значно менше порівняно зі складними речовинами.
- Метали і неметали. За фізичними властивостями прості речовини поділяють на метали та неметали, а хімічні елементи, з атомів яких вони утворені, називають металічними та неметалічними хімічними елементами. З відомих на сьогодні хімічних елементів 22 – неметалічні, решта – металічні.
До простих речовин неметалів належать водень, кисень, азот, вуглець (таку спільну назву застосовують до всіх простих речовин Карбону), сірка, фосфор, хлор, йод та інші. До металів належать цинк, калій, кальцій, магній, олово, свинець, мідь, відомі вам залізо, алюміній, срібло, золото та інші.
Спільними властивостями всіх металів є висока теплопровідність, електропровідність, сірий, сріблясто-сірий колір (виняток становлять золото та мідь); відсутність запаху; твердий, крім ртуті, агрегатний стан; пластичність, тобто вони легко куються, витягуються в дріт, листи. Золото, наприклад, прокатують у тоненьку плівку товщиною 0,003 мм, якою позолочують куполи храмів. При нагріванні метали сплавляються з іншими металами і неметалами, утворюючи сплави. Нині виплавляють понад 60 металів та 5000 сплавів.
Неметали — це прості речовини, у яких відсутні металічні властивості. Так, вони не проводять чи погано проводять тепло й електричний струм, крихкі, непластичні, мають різний агрегатний стан та колір.
За кімнатної температури багато неметалів перебувають у газоподібному агрегатному стані, як, наприклад, водень, кисень, азот, фтор, хлор та інші. Серед неметалів с рідина — бром, а також тверді речовини — фосфор, вуглець, сірка, йод тощо. Існують легкоплавкі (сірка) та тугоплавкі (кремній) неметали. У неметалів більше, ніж у металів, відмінностей за кольором. Так, кисень та водень — безбарвні газоподібні речовини, сірка — жовта тверда речовина, хлор — жовто-зелений газ, бром – темно-бура рідина.
Варто зазначити, що поділ простих речовий за фізичними властивостями на метали та неметали дещо умовний. Адже серед неметалів існують такі речовини, які за своїми властивостями схожі з металами. Наприклад, йод – темно-сіра речовина з металічним блиском. Графіту властива електропровідність. Вивчаючи хімію у наступних класах, ви розширите знання про поділ простих речовин на метали і неметали за такими ознаками, як будова атома та хімічні властивості.
Крім символів хімічних елементів та хімічних формул, складовими хімічної мови с назви речовин. У багатьох простих речовин назва речовини і назва хімічного елемента, з атомів якого вона утворена, співпадають. Це стосується, наприклад, металів натрію, калію, кальцію, цинку, а також неметалів фосфору, бору, неону, аргону та деяких інших. Однак існує чимало простих речовин, у яких ці назви відрізняються. Про це ви дізнаєтесь, опрацювавши таблицю 2.
Метали | Неметали | ||||
Металічний елемент | Проста речовина | Неметалічний елемент | Проста речовина | ||
Назва | Формула | Назва | Формула | ||
Аргентум | срібло | Ag | Гідроген | водень | H2 |
Аурум | золото | Au | Карбон | алмаз | C |
графіт | C | ||||
Купрум | мідь | Cu | Нітроген | азот | N2 |
Меркурій | ртуть | Hg | Оксиген | кисень | O2 |
Плюмбум | свинець | Pb | озон | O3 | |
Станум | олово | Sn | Сульфур | сірка | S |
Ферум | залізо | Fe | Флуор | фтор | F2 |
- Класифікація речовин.
Особливість будь-якої науки полягає в тому, що досліджувані нею об’єкти класифікують — поділяють за певними ознаками. Хімічна наука в цьому відношенні не є винятком, адже неможливо без належної класифікації вивчати понад 10 мли речовин.
Вам уже відомий поділ речовин на прості і складні, на метали і неметали, на речовини молекулярної та немолекулярної будови.
Найбільш загальним є поділ речовин на прості і складні. Прості речовини розглядалися в попередньому параграфі, тому тут мова піде про складні речовини. Складні речовини прийнято ще називати хімічними сполуками чи просто сполуками. Назва говорить сама за себе. Хімічні сполуки — це речовини, які утворюються (складаються) з атомів не одного, а кількох хімічних елементів. Наприклад, молекула газу метану, що є основним у складі природного газу, утворена атомами двох хімічних елементів – Карбону та Гідрогену — у співвідношенні 1:4. Тобто до складу однієї молекули входить 1 атом Карбону і 4 атоми Гідрогену СН4 (мал).
Карбон утворює з Оксигеном дві неорганічні речовини: вуглекислий газ СО2 і чадний газ СО. Маючи однаковий якісний склад, вони відрізняються кількістю атомів Оксигену в молекулі.
Різниця в кількісному складі істотно позначається на фізичних та хімічних властивостях цих речовин, а також на їхній дії на організм людини. Чадний газ у сотні разів небезпечніший за вуглекислий.
З власного досвіду ви знаєте, наскільки різними речовинами є цукор, олія та оцтова кислота (з неї виготовляють оцет). Водночас їх молекули утворені атомами одних і тих самих хімічних елементів — Карбону, Гідрогену та Оксигену.
Ви також з легкістю можете відрізнити складні речовини крохмаль та целюлозу, з якої на 98% складається вата. І крохмаль, і целюлоза містять у своєму складі атоми Карбону, Оксигену та Гідрогену. Відмінність цих речовин зумовлена різною кількістю атомів кожного з хімічних елементів та різною послідовністю сполучення і розташування атомів Карбону в молекулах органічних речовин.
Через зазначені особливості органічних речовин існує не сотні тисяч, як неорганічних, а понад 10 мільйонів.
Отже, складні речовини прийнято поділяти на речовини неорганічні та органічні. Прикладами складних неорганічних речовин є вода, вуглекислий газ, сода, кухонна сіль; органічних — цукор, метан, крохмаль. І хоча органічні речовини дістали свою назву через те, що спочатку були виявлені в організмах рослин і тварин, більш точним буде таке їх визначення:
Органічні речовини — це складні речовини, обов’язковим хімічним елементом яких є Карбон, сполучений зазвичай з Гідрогеном, а також досить часто ще і з Оксигеном, Нітрогеном та деякими іншими хімічними елементами. Тож серед органічних речовин прості речовини відсутні.
Неорганічні речовини — це метали і неметали, а також речовини, утворені двома чи більше хімічними елементами, які не містять (за невеликим винятком) атомів Карбону.
Виняток становлять окремі складні речовини, що містять Карбон, як от: вуглекислий газ СО2, чадний газ СО, питна сода NaНСО3 та деякі інші. Вони належать до неорганічних речовин, бо, незважаючи на наявність атомів Карбону, мають з неорганічними речовинами спільні властивості.
Складні речовини за звичайних умов перебувають у різних агрегатних станах. Так, за звичайних умов амоніак NH3) газ, вода Н2О — рідина, кухонна сіль NаСІ — тверда речовина.
Відмінності між складними речовинами виявляються також і в їх різній твердості, теплопровідності, електропровідності, різному кольорі та розчинності у воді.
Щойно ви з’ясували, у чому полягає відмінність простих і складних речовин за їх складом. Ще одна суттєва відмінність між складними і простими речовинами полягає в тому, що складні речовини під час хімічних явищ можуть розкладатися з утворенням інших речовин, тоді як прості речовини не розкладаються з утворенням нових речовин. Розглянемо приклади.
Приклад 1. При температурі 1000 °С кальцій карбонат СаСО3, який разом з незначною кількістю домішок інших речовин утворює крейду, розкладається на дні речовини простішого складу — кальцій оксид СаО (поширена назва — негашене вапно) та вуглекислий газ СО2. Порівняння якісного та кількісного складу цих трьох речовин свідчить, що негашене вапно та вуглекислий газ — простіші речовини, ніж кальцій карбонат.
Приклад 2. Воду Н2О електричним струмом розкладають па дві прості речовини — водень Н2 та кисень О2. Добуті водень та кисень подальшому розкладанню не піддаються.
Ознайомтеся з речовинами, виданими вам для проведення лабораторного досліду 1, що описаний у рубриці «Сторінка природодослідника», та здійсніть їх класифікацію.
V Узагальнення і систематизація знань.
- Прості речовини — це речовини, утворені атомами одного хімічного елемента.
- Прості речовини поділяються на метали і неметали, а елементи,
з яких вони утворюються, — на металічні і неметалічні. - Металічних елементів та простих речовин, утворених ними, більше, ніж неметалічних елементів та простих речовин неметалів.
- Метали відзначаються спільністю фізичних властивостей, неметали — їх відмінністю.
- Усі речовини поділяють на прості та складні.
- Складні речовини — це речовини, утворені з атомів двох чи більше хімічних елементів. Складних речовин значно більше, ніж простих.
- Серед складних речовин розрізняють органічні та неорганічні.
- Багатоманітність складних речовин зумовлена здатністю атомів
хімічних елементів сполучатись між собою в різній кількості та
різній послідовності
VI Підведення підсумків уроку. Виставлення оцінок. Повідомлення д/з.
Пані Тетяно! Урок продуманий, змістовний, формує уявлення про прості і складні речовини, метали і неметали; навчає їх розпізнавати, визначати металічні і неметалічні елементи за їх розміщенням у Періодичній таблиці. Щиро дякую!!!