Конспект уроку з хімії. 8 клас. Хімічні властивості кислот.

Автор: Вчитель хімії Федорчук Валентина Володимирівна

Урок – пара, урок – дослідження хімічних властивостей кислот. На уроці використовується мультимедійна презентація, карточки – завдання для команд, хімічні реактиви для лабораторних робіт. Учні демонструють набуті знання про класи неорганічних речовин, відбувається корекція знань , поглиблення та набуття нових знань, вмінь, навичок.

Урок – пара. Тема: Хімічні властивості кислот.8 клас

Мета: Ознайомити учнів з хімічними властивостями кислот. Розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями. Розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей кислот.

Тип уроку: урок – дослідження, вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь учителя, демонстраційний експеримент, лабораторні досліди, робота з опорною схемою, відео експерименти, мультимедійна презентація

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, хімічні реактиви, кольорові олівці,ватман,папір

ХІД УРОКУ.

І. Організація класу.

Учні об’єднані в 3 групи: Хлоридна, сульфатна та ортофосфатна кислота (за назвами кислот з якими вони будуть працювати під час вивчення нового матеріалу). На столах карточки з інформацією про визначені кислоти (формула,валентність кислотного залишку, класифікація ). Командири групи розподіляють завдання. Протягом уроку секретар групи фіксує правильні відповіді учнів у таблицю:

Сьогодні на уроці хочу я знайти

У вас те ,що іншим непомітно:

Відвагу – в скромних

Доброту – в черствих,

В лінивих – працелюбність,

Жагу до знань у всіх –

І непомітно струни

так торкнути,

Щоб звуки всі злились

в один оркестр.

Назва якому успішний урок.

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань.

Давайте згадаємо, що ви вже знаєте про кислоти. ( мультимедійна презентація)

Вправа 1. Термінологічний бій. ( бере участь вся команда, питання задають по черзі кожній команді, якщо не має відповіді, то хід передають – іншій команді)

Хто швидше і влучніше дасть пояснення термінам:

Оксид, кислотний оксид, луг,оксигеновмісна кислота,
основа, основний оксид, сіль, одноосновна кислота
кислота, амфотерний оксид, безоксигенова кислота, багато основна кислота

Наступі завдання розподілити між членами команди

Кожній команді роздаються пакети з завданнями та командир розподіляє їх між членами команди ( 5 хв. на виконання та на відповіді 10 хв. пл. черзі для кожної команди)

Вправа 2.: «Хто швидше» .(1 УЧЕНЬ)

Дано ряд кислот. Потрібно визначити зайву, та вказати за яким принципом ви її виключили.

І команда . H2S; H2CO3; H3PO4; H2SO4; H2SO3.

ІІ команда . HNO3; HCI; HBr; HI; HF.

ІІІ команда . H2CO3; H2SO4; HNO3;H2SO3; H2SiO3.

Відповідь:

І – Ортофосфатна кислота – трьохосновна, а інші – двохосновні

ІІ – Нітратна кислота – оксигеновмісна, а інші – безоксигенні

ІІІ – Нітратна кислота – одноосновна, а інші – двохосновні.

Вправа 3. «Хрестики – нулики». .(1 УЧЕНЬ)

Визначити виграшний шлях. Чому?

Fe2O3	K2O	CO2
Na2O	SO3	CaO
N2O5	MgO	CO

SO2	ZnO	CaO
H2O	Al2O3	Na2O
P2O5	CO2	CuO

ZnО	MgO	ВеО
К₂О	А1₂О₃	СаО
SО₂	Lі₂О	Cr₂О₃

Відповідь:а) кислотні оксиди б) основні оксиди в) амфотерні оксиди

Вправа 4. Розмальовка. .(1 УЧЕНЬ)

Зафарбувати формули речовин відповідним кольором: метали – синім , неметали – блакитним, солі – зеленим, основи – жовтим, кислоти – червоним, оксиди – помаранчевим

Вправа 5. Що зайве?( пояснити) .(1 УЧЕНЬ)

І команда:

NaCl	MgCl₂	MgO	CaSO₄
H₂SO₄	H₃PO₄	Ca(ОН)₂	Н₂SO₃
CO₂	CO	CaO	PH₃
NaOH	KOH	Zn(ОН)₂	ZnO

Відповідь : 1 ряд- MgO ; 2ряд- Ca(ОН)₂; 3 ряд- PH₃; 4 ряд- ZnO

II команда

Na₂O	CaO	Al₂O₃	CH₄
Cu(OH)₂	NaOH	LiОН	MgO
CaCl₂	ZnS	SO₃	NaNO₃
HBr	HI	НNO₃	N₂O₅

Відповідь : 1 ряд- CH₄; 2ряд- MgO ; 3 ряд- SO₃; 4 ряд- N₂O₅

IIІ команда

Na2S	MgSO4	Ag2O	KCI
HPO3	Zn(OH)2	HBr	H2CO3
CuO	AI2O3	CO2	NH3
KOH	Fe(OH)3	NaOH	FeO

Відповідь : 1 ряд- Ag2O; 2ряд- Zn(OH)2; 3 ряд- NH3; 4 ряд- FeО

Вправа 6. «Хімічний марафон» .(1-2 УЧНІ)

Скласти формули речовин і дати їм назви. Сполуки класифікувати за класами.

І команда :АІ, Mg, Na, O, Н, OH, SO4, Cl.

ІІ команда:Cr(III), Ca , K,O, Н, OH, SO3, F.

ІІІ команда :Fe(III), Ва, Li, О, Н, OH, NO3, PO4.

Відповідь:(кожна правильна формула – 0,5б)

І команда:

Оксиди: АІ₂О₃ , Mg О, Na₂О ,Н₂О

Основи: АІ(ОН)₃, Mg (ОН)₂ , NaОН

Кислоти: Н₂SО₄, НСІ

Солі: АІ₂(SО₄)₃, Mg SО_4,Na₂SО₄, АІСІ₃, Mg СІ_2,NaСІ

ІІ команда

Оксиди: Cr ₂O₃, СаО, K₂O,H₂O

Основи: Cr(ОН)₃, Ca (ОН)₂ , KОН

Кислоти: Н₂SО₃, НF

Солі: Cr₂(SО₃)₃, Ca SО_3,K₂SО₃, CrF₃, Ca F_2,KF

ІIІ команда

Оксиди: Fe₂O₃, BаО, Li₂O,H₂O

Основи: Fe(ОН)₃, Ba (ОН)₂ , LiОН

Кислоти: НNО₃, Н₂PO₄

Солі: Fe(NО₃)₃, Ba (NО₃)_2,LiNО₃, Fe PO₄, Ca ₃(PO₄)_2,Li₃ PO₄

Ти мені – я тобі! ( кожна з команд завчасно готує два питання, по одному – кожній)

Вправа 7. Ти мені – я тобі ( команди готують по 1-2 питання суперникам і задають їх по черзі)

Вправа 8.Головоломка ( питання висвітлюється для всіх команд, відповідають по – черзі)

Визначте речовини А, Б, В, Г, Д ?

А + CаO = Cа(ОН)₂
Б + Д = MgSO₄ + А
В + Na₂О = NaСІ + А

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

З кислотами людині приходиться стикатися все життя. Багато кислот містить наша їжа. Фрукти, овочі, молочні продукти, ліки містять цілий букет кислот: яблучну, щавлеву, лимонну, молочну, оцтову та інші. Але не тільки вдома ми стикаємось з кислотами. Якщо близько підійти до мурашника, то надовго запам’ятаєш жагучі укуси мурашок, бо вони вприскують в ранку мурашину кислоту, її ж містить і кропива. Кислоти в природі – руйнують гірські породи. Важливу роль відіграють кислоти і в організмі людини. Ортофосфатна у вигляді солей є основою кісток, зубів. Амінокислоти утворюють білок – основу життя. Хлоридна кислота входить до складу шлункового соку і сприяє травленню їжі. А більше ми дізнаємось сьогодні попрацювавши на уроці та підготувавши на наступний урок презентації.

Сьогодні на уроці ми ознайомимося з властивостями кислот.

Головне питання уроку – як поводять себе кислоти з неорганічними речовинами. Вивчення нового матеріалу

1.Дія кислот на індикатори ( відео – демонструє вчитель, а далі пояснення з використанням презентації (7 слайдів)

Далі вивчення навчального матеріалу відбувається в групах. І група вивчає властивості хлоридної кислоти; ІІ – сульфатної кислоти; ІІІ – ортофосфатної кислоти за планом та інструктивними картками. Після проведення досліду капітан розповідає хід досліду, а інший представник записує рівняння реакції. Але щоб приступити до експерименту, потрібно повторити правила безпеки життєдіяльності при роботі з кислотами

Коли ми вивчали класифікацію кислот, звернули увагу, що більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються. Наприклад, безводна сульфатна кислота не взаємодіє із залізом, що дозволяє перевозити її в сталевих цистернах. А розчин цієї кислоти розчинить цистерну дорогою. Безводна хлоридна кислота — це газ гідроген-хлорид.

2.Взаємодія кислот з металами

Дослід №1. Взаємодія кислот з металами.

А) у першу пробірку помістити декілька гранул цинку – Zn.

Б)у другу пробірку помістити декілька гранул алюмінію – Mg.

В) у третю пробірку помістити декілька гранул міді – Cu.

До кожної пробірки долити 2 -3 мл І група – хлоридної кислоти – НСІ, ІІ група – сульфатної кислоти – Н₂SO₄, ІІІ група – ортофосфатної кислоти – Н₃РО₄.

Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються. Назвіть одержані речовини.

Робота з рядом активності металів (пояснення вчителя з використанням презентації)

М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших. Цей ряд так і називається — ряд активності металів. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

3.Взаємодія кислот з оксидами

Дослід №2. Взаємодія кислот з основними оксидами.

У пробірку помістити кальцій оксид – СuО.

Потім долити 2 мл кислоти. Нагріти.

Що спостерігаєте?

Написати рівняння хімічної реакції.

Назвіть одержані речовини.

4.Взаємодія кислот з основами

Дослід №3. Взаємодія кислот з розчинними основами – лугами

У пробірку налити 1 мл розчину натрій гідроксиду – NaOН, додати 2-3 краплі фенолфталеїну.

Що спостерігаєте?

Поступово по краплям додайте кислоту.

Що спостерігаєте?

Написати рівняння хімічної реакції.

Назвіть одержані речовини.

Дослід №4. Взаємодія кислот з нерозчинними основами .

У пробірку налити 1-2 мл розчину натрій гідроксиду – NaOН, додати 1-2 мл купрум сульфату – CuSO4.

Що спостерігаєте?

До утвореного осаду додати 2мл кислоти Вміст пробірки перемішати скляною паличкою.

Що спостерігаєте?

Написати рівняння хімічної реакції.

Назвіть одержані речовини.

5.Взаємодія кислот із солями

Дослід №5. Взаємодія кислот з розчинами солей.

У пробірку помістити натрій карбонат Nа₂СО3.

Потім додати 1-2 мл кислоти

Що спостерігаєте?

Написати рівняння хімічної реакції.

Назвіть одержані речовини.

Підсумки дослідів

Таким чином кислоти взаємодіють з металами , що стоять у витиску вальному ряді напруг до Гідрогену), основними оксидами, основами, солями, і змінюють забарвлення індикаторів.

IV. Закріплення вивченого матеріалу.

Завдання 1: Знайдіть невідому речовину та запишіть рівняння:

а) CuO + … = CuCI2 + H2O б) … + K2SO4 = BaSO4 + KCI

в) Mg + … = MgSO4 + H2 г) … + H2O = NaOH

Завдання 2: Складіть рівняння реакцій за поданими схемами:

1)Na2O +HCI = 2)SO3 + H2O = 3) MgO +HCI = 4)CO3 + H2O = 5)Zn +H2S= 6)К+H2SO4=

Вправа «Мікрофон» Закінчити речення:

Сьогодні на уроці я дізнався …
Мені найбільше сподобалось …
Я ніколи не забуду про ….

Самостійна робота: Скласти можливі рівняння реакцій між речовинами, записаними в рядку , назвати речовини, вказати тип реакцій:

V. Домашнє завдання.

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Створити презентацію: Кислоти в природі та їх застосування ( І – хлоридна , сульфідна, нітратна, сульфітна, щавелева кислоти); (ІІ- фторидна, сульфатна, бромідна, карбонатна, лимонна); (ІІІ- йодид на,силікатна, ортофосфатна, оцтова, мурашина кислоти).

Наостанок хочу навести слова Д.І.Менделєєва:

“ Самі працюючи , ви зробите багато

для себе і для близьких,

а якщо у праці успіху не буде,

буде невдача, не біда – спробуйте ще .

Презентація до уроку

Завантажити презентацію на диск