Дидактичний матеріал з хімії для учнів 10 класу

Автор: вчитель хімії Антоненко Ольга Олександрівна

Дидактичний матеріал з хімії включає завдання для учрів 10 класу на закріплення вивченого матеріалу

---

 

           ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

1. У яких фразах йдеться про метали як прості речовини:

а) метали – найважливіші конструкційні матеріали сучасної техніки;   б) більшість металів зустрічається в земній корі у вигляді сполук;

в) атоми більшості металів мають на зовнішньому шарі 1 – 2 електрони;  г) метали модна добути електролізом;  д) до металів належить більшість хімічних елементів?

2. Вкажіть метал, який найкраще проводить електричний струм:

а) залізо;  б) свинець;  в) срібло;  г) цинк.

3. Які з наведених металів внаслідок високої електропровідності широко застосовуються в електротехніці (Врахуйте витрати на їх промислове виробництво):

а) срібло;  б) мідь;  в)цинк ;  г) залізо;  д) алюміній?

4. Який з металів має малу електропровідність:

а) срібло;  б) алюміній;  в) мідь;  г) вольфрам?

5. У якому з наведених рядів теплопровідність металів зменшується:

а) Cu, Ag, Al;   б) Al, Ag, Cu;  в) Ag, Cu, Al;  г) Al, Cu, Ag?

6. Який з наведених металів найеластичніший:

а) мідь;  б) срібло;  в) алюміній;  г) золото?

7. Який з наведених металів найважчий?

а) титан;  б) залізо;  в) осмій;  г) свинець?

8. Який з наведених металів має найменшу густину:

а) Na;  б) Li;  в) K;  г) Ag?

9. Який з конструкційних металів найлегший:

а) Ti;  б) Fe;  в) Zn;  г) W?

10. Як змінюється міцність титану під час сильного нагрівання в умовах швидкісних польотів:

а) різко спадає;  б) значно збільшується;  в) зміни міцності не відбувається;  г) дещо збільшується?

11. Від чого залежить температура плавлення, міцність і твердість металів:

а) від агрегатного стану;  б) від кількості електронів на зовнішньому шарі атома;  в) від атомної маси і величини радіуса атома;  г) від міцності металічного зв’язку?

12. Який з наведених металів найлегкоплавкіший:

а) алюміній;  б) цезій;  в) мідь;  г) срібло?

13. Який з наведених металів найтвердіший:

а) свинець;  б) хром;  в) цинк;  г) натрій?

14. Який з металів найм’якший:

а) калій;  б) цезій;  в) свинець;  г) алюміній?

15. Які з цих металів мають змінну валентність:

а) хром;  б) алюміній;  в) марганець; г) цинк;  д) натрій?

16. Учень, характеризуючи загальні хімічні властивості металів, допустив помилку. Укажіть її:

а) атоми металів порівняно легко віддають електрони, перетворюючись у позитивно заряджені іони;  б) сполучаючись з киснем, метали утворюють оксиди;  в) активні метали взаємодіють з водою;  г) при взаємодії з кислотами всі метали витісняють водень з кислот.

17. Метали, що мають змінну валентність, здатні утворювати кілька оксидів. Укажіть оксиди, які мають кислотний характер:

а) хром(ІІІ)оксид;  б) хром(VI)оксид;  в) манган (VIІ)оксид;

г) манган (IV)оксид;  д) плюмбум(ІІ)оксид.

18. Укажіть основні оксиди:

а) хрому (ІІ)оксид;  б) хрому(VI)оксид; в) манган(VIІ)оксид;

г) манган (IV)оксид;  д) плюмбум(ІІ)оксид.

19. Укажіть метали, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості:

а) Ba;   б) Al;   в) Na;  г) Cr;   д) Cа.

20. Які метали не здатні витісняти водень з розведених кислот:

а) мідь;  б) ртуть;  в) залізо;  г) цинк;  д) натрій?

21. Які метали здатні витісняти водень з розведених кислот:

а) золото;  б) срібло;  в) магній;  г) ртуть;  д) калій?

22. Учень записав на дошці схеми реакцій, на його думку практично можливих процесі:

а) K + Zn(NO₃)₂    ;  б) Na + CuSO₄    ;  в) Zn + CuSO₄    ;

г) Fe + CuCl₂    ;  д) Ni + SnCl₂    ?

У яких випадках він допустив помилку?

23. Виходячи з місця металів у електрохімічному ряді напруг, укажіть найкращий відновник:

а) залізо;  б) магній;  в) кальцій;  г) літій.

24. Виходячи з місця металів у електрохімічному ряді напруг, укажіть найбільш слабкий відновник:

а) мідь;  б) ртуть;  в) нікель;  г) золото.

25. Який з іонів – найсильніший окисник:

а) Na⁺;  б) Al³⁺;  в) Fe³⁺;  г) Au³⁺?

26. Який з іонів – найслабкіший окисник:

а) Zn²⁺;  б) Sn²⁺;  в) Mg²⁺;  г) Li⁺?

27. За якою із схем процес здійснити не можна:

а) Fe + Pb(NO₃)₂     ;  б) Pb + AgNO₃    ;

в) Zn+ Pb(NO₃)₂     ;  г) Pb + Zn(NO₃)₂        ?

28. У розчин солі золота занурили одночасно пластинки:

а) цинку;  б) заліза;  в) нікелю;  г) міді.

Який з цих металів першим переходитиме в розчин і витіснятиме золото?

29. Між якими металами та водними розчинами електролітів відбувається хімічна реакція:

а) Mg + HCl    ;  б) Al + CuSO₄    ;  в) Fe + ZnCl₂    ;

г) Ni + FeSO₄    ;  д) Cu + HCl    ?

30. У яких випадках відбувається реакція:

а) Mg + Pb(NO₃)₂    ;  б) Cu + FeCl₂     ;  в) Zn + NiCl₂     ;

г) Fe + ZnCl₂     ;   д) Ag + HF    ?

31. У яких випадках реакція не відбувається:

а) Zn+ MgCl₂    ;  б) Mg + HNO₃    ;  в) Fe + ZCl₂    ;

г) Ni + FeSO₄    ;  д) Cu + HCl    ?

32. Які з металів мають на поверхні тоненьку щільну захисну плівку оксиду:

а) магній;  б) алюміній;   в) срібло;  г) мідь?

33. Укажіть практично можливі хімічні реакції:

а) Pb + SnCl₄       ;  б) Hg + HCl    ;  в) Cu + AgNO₃     ;

г) Sn + CuSO₄      ;  д) Fe + ZnSO₄      .

34. Які з наведених металів розчиняються в концентрованому розчині лугу:

а) мідь;  б) цинк;  в) алюміній;  г) срібло;  д) нікель?

35. Кусочки цинку вкинули в розчин однакової концентрації солей:

а) олова(ІІ)хлориду; б) алюмінію нітрату;  в) магнію сульфату;  г) нітрату ртуті(ІІ);  д) ферум(ІІІ)сульфату.

У яких випадках реакція не відбувається?

36. Користуючись електрохімічним рядом напруг, укажіть, з розчинів яких солей нікель витіснятиме метал:

а) Zn(NO₃)₂;  б) Pb(NO₃)₂;  в) CuSO₄;  г) Al₂(SO₄)₃;  д) Cr₂(SO₄)₃.

37. Між якими взятими попарно металами і водними розчинами електролітів відбуватиметься хімічна реакція:

а) ртуть і бромоводнева кислота;  б) нікель і сульфат цинку;

в) магній і манган(ІІ)хлорид;  г) цинк і хром(ІІІ)сульфат;

д) свинець і нітрат олова(ІІ)?

38. Пластинки алюмінію занурені в розчини солей:

а) кальцію хлориду;  б) магнію нітрату;  в) манган(ІІ)хлориду;

г) хрому(ІІІ)сульфат; д) нікелю(ІІ)сульфату.

У якому разі не відбувається хімічна реакція?

39. Які з цих іонів проявляють тільки окислювальні властивості:

а) Сa⁺;  б) Cr³⁺;  в) Fe²⁺;  г) Fe³⁺;  д)  Mn²⁺?

40. Які з цих іонів залежно від умов можуть проявляти властивості окисника або відновника:

а) Fe²⁺;  б) Na⁺;  в) Cr²⁺;  г) K⁺;  д)  Mn²⁺?

41. У п’ять пробірок із соляною кислотою (1:2) вкинули кусочки таких металів:

а) кальцію;  б) магнію;  в) заліза;  г) міді;  д) срібла.

У яких пробірках не спостерігається виділення бульбашок водню?

42. Вкинули кусочки нікелю у пробірки з розчинами:

а) міді сульфат;  б) срібла нітрату;  в) свинцю нітрату;

г) феруму(ІІ)сульфату; д) хлориду хрому(ІІІ).

У яких пробірках зміни не відбуваються?

43. Який з металів найпоширеніший у природі:

а) залізо;  б) алюміній;  в) калій;  г) магній?

44. Деякі важливі для техніки метали містяться в земній корі в сотих частках процента. Укажіть їх:

а) марганець;  б) натрій;  в) ванадій;  г) кальцій;  д) калій.

45. Які з цих металів зустрічаються у природі як у вільному стані, так і у вигляді сполук:

а) мідь;  б) алюміній;  в) залізо;  г) ртуть;  д) натрій?

46. Які з цих металів зустрічаються в природі тільки у вільному стані:

а) міль;  б) ртуть;  в) залізо;  г) золото;  д) платина?

 

Лужні метали

1. До яких елементів належить група лужних металів:

а) s-елементи;  б) p-елементи;  в) f-елементи;  г) d-елементи?

2. Яка з наведених електронних формул відповідає структурі атома натрію:

а) 1s²2s²2p⁶3s²;   б) 1s²2s¹;   в) 1s²2s²2p⁶3s¹;   г) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹?

3. На атом чи іон якого елемента не подібний за будовою електронної оболонки іон натрію:

а) Fe^–;  б) Ne⁰;  в) O^2-;   г) Mg⁰;   д) Li⁺?

4. На атом чи іон якого елемента подібний за будовою електронної оболонки іон натрію:

а) Mg²⁺;  б) F⁰;  в) Ne⁰;   г) Li⁺;   д) Be⁰?

5. Які з наведених елементів входять до складу головної підгрупи І групи:

а) мідь;  б) літій;  в) срібло;  г) цезій;  д) золото?

6. У якого з цих металів групи яскравіше виражено властивості металу:

а) мідь;  б) цезій;  в) францій;  г) натрій?

7. Який тип зв’язку утворюють лужні метали у всіх своїх сполуках:

а) ковалентний полярний;  б) ковалентний неполярний;

в) іонний;   г) металічний?

8. Характеризуючи елементи головної підгрупи І групи, учень сказав, що лужні метали мають такі загальні властивості:

а) низька температура плавлення;  б) невелика твердість;  в) свіжий розріз має сріблястий блиск;  г) лужні метали під час згоряння утворюють оксиди.

У якому пункті він допустив помилку?

9. У полум’я пальника внесли сіль. При цьому з’явилося жовте забарвлення. Сіль якого металу досліджували:

а) натрію;  б) калію;  в) літію;  г) цезію?

10. Якого забарвлення набуває полум’я при внесенні в нього солей калію:

а) жовтий;  б) фіолетовий;  в) блідо-фіолетовий;  г) карміново-червоний?

11. Якого забарвлення набуває полум’я при внесенні в нього солей натрію:

а) оранжево-червоне;  б) фіолетове;  в) жовте;  г) блідо-фіолетове?

12. З якими з наведених простих речовин лужні метали вступають у реакцію за звичайних умов:

а) вуглець;  б) водень;  в) азот;  г) кисень?

13. За термохімічним рівнянням: 2Na + F₂ = 2NaF + 1139 кДж підрахуйте, скільки теплоти виділиться при згорянні 23 г натрію:

а) 1139 кДж;  б) 569,5 кДж;  в) 2278 кДж;  г) 284,75 кДж.

14. У результаті розчинення якої кількості натрію у воді виділиться такий самий об’єм водню, як під час взаємодії 14 г літію з водою:

а) 23 г;  б) 46г;  в) 2 моль;  г) 69 г;  д) 1,5 моль?

15. У яких пропорціях прореагують без залишку натрій і сірка з утворенням сульфіду:

а) 46 г: 32 г;  б) 23 г; : 32 г;  в) 1 моль: 1 моль;  г) 2 моль: 1 моль;

д) 1 моль: 2 моль?

16. Скільки треба взяти калію і хлору, щоб вони прореагували без залишку:

а) 1 моль: 1 моль;  б) 39 г: 22,4 л;   в) 2 моль: 22,4 л;   г) 78 г: 44,8 л;

д) 78 г: 1 моль?

17. У якій з наведених речовин найвищий процентний вміст натрію:

а) натрію нітрат;  б) натрію хлорид;  в) натрію сульфат (безводний);

г) натрію карбонат (безводний)?

18. У якому разі елементи підгрупи лужних матеріалів розміщено в послідовності, що відповідає електрохімічному ряду напруг металів:

а) Li, Cs, K, Na;   б) Li, K, Na, Cs;  в) Li, Na, K, Cs;   г)Cs, K, Na, Li?

19. У яких процесах змінюється ступінь окислення натрію:

а) електроліз розплаву натрію гідроксиду;  б) взаємодія натрію гідроксиду із соляною кислотою;  в) взаємодія натрію гідроксиду з розчином купрум(ІІ)хлориду;г) прожарювання натрію гідрокарбонату?

20. Які оксиди здатні утворювати лужні метали:

а) кислотні;  б) амфотерні;  в) основні;  г) несолетворні;  д) солетворні?

21. Як змінюється розчинність гідроксидів лужних металів із зростанням порядкового номера металу:

а) значно зростає;  б) рівномірно спадає;  в) істотно не змінюється;

г) лише дещо зменшується?

22. Укажіть гідроксид, який у водному розчині має найсильнішу лужну реакцію:

а) KOH;  б) LiOH;  в) CsOH;  г) NaOH.

23. Який з цих газів не вступатиме в реакцію при пропусканні його крізь концентрований розчин калію гідроксиду:

а) хлороводень;  б) сульфур(IV)оксид;  в) карбон(IV)оксид;  г) кисень;  д) азот?

24. Які з цих газів вступають у реакцію, якщо пропустити їх крізь розчин гідроксиду лужного металу:

а) HCl;  б) NH₃;  в) SO₂;  г) N₂;  д) O₂.

25. Від яких з названих газів можна звільнити водень, маючи концентрований розчин натрію гідроксиду:

а) сірководень;  б) пара води;  в) аміак;  г) оксид вуглецю(ІІ);  д) оксид вуглецю(IV)?

26. Від яких газів можна звільнити азот при пропусканні його крізь концентрований розчин калію гідроксиду:

а) CO₂;  б) Cl₂;  в) H₂O_(пара); г) NO; д) NH₃?

27. Які із сполук лужних металів найпоширеніші в природі:

а) сульфати;  б) хлориди;  в) сульфіди;  г) гідроксиди?

28. Розповідаючи про поширення калію в природі, учень записав на дошці формулу: KCl ^. MgCl₂ ^. 6H₂ Якому мінералу відповідає ця формула:

а) карналіт;  б) каїніт;  в) сильвініт;  г) поташ?

29. За наведеними формулами вкажіть склад карналіту:

а) KCl ^. Mg SO₄ ^. 6H₂O;  б) KCl ^. NaCl;

в) KCl ^. MgCl₂ ^. 6H₂O; г) KCl.

30. Укажіть основний промисловий спосіб добування лужних металів:

а) електроліз розчинів солей; б) відновлення оксидів коксом;

в) електроліз розплавів солей; г) відновлення металів алюмінієм

( алюмотермія).

31. Які з наведених солей лужних металів гідролізуються:

а) KNO₃;  б) Na₂CO₃;  в) LiCl;  г) Na₂S;  д) K₂S O₄?

32. Які з наведених солей лужних металів гідролізуються:

а) натрію сульфід;  б) калію хлорид;  в) карбонат калію;  г) натрію фосфат;  д) натрію нітрат?

33. Які з наведених солей лужних металів при гідролізі мають лужну реакцію середовища:

а) KClO₄;  б) Na₂SO₄;  в) NaNO₂;  г) Na₂Si O₃;  д) NaCl?

34. Яка формула питної соди:

а) Na₂CO₃;  б) Na₂CO₃ ^. 10 H₂O;  в) NaHCO₃;  г) K₂CO₃?

КАЛЬЦІЙ. КАЛЬЦІЮ ОКСИД. КАЛЬЦІЮ ГІДРОКСИД. КАЛЬЦІЙ В ПРИРОДІ,ЙОГО СПОЛУКИ І ЗАСТОСУВАННЯ.

1. Атом кальцію,віддаючи із зовнішнього шару валентні електрони,перетворюється в іон,електронну формулу якого можна записати так: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Іон якого елемента за будовою не подібний на іон кальцію:

а) K⁺; б)P^3-; в)Cl^–; г)Al³⁺; д)Mg²⁺ ?

2. Який атом або іон за будовою подібний кальцію іон:

а) Al³⁺; б)Ar⁰; в)K⁰; г)S⁰; д) Cl^– ?

3. Складаючи електронні формули елементів головної підгрупи ІІ групи,учень допустив помилки. Знайдіть їх:

а)1s²2s²2p⁶3s²; б)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²;

в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²;

д)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s².

4. У який колір забарвлює кальцій і його леткі солі полум’я газового пальника:

а) жовтий; б) цегляно-червоний; в) зеленувато-жовтий; г) карміново-червоний?

5. Кальцій реагує з водою так само енергійно,як і лужні метали. Яка це реакція:

а) обміну; б) екзотермічна; в)зворотна; г) окислювально-відновна; д) ендотермічна?

6. У яких процесах відбувається зміна ступеня окиснення кальцію:

а) термічний розклад кальцію карбонату; б) взаємодія кальцію оксиду з водою; в)взаємодія кальцію з водою; г)нагрівання розчину кальцію гідрокарбонату ; д) горіння кальцію в кисні?

7. У якій з реакцій,схеми яких наведено,не змінюється ступінь окислення кальцію:

а) CaO+ SiO₂     ; б)Ca + Cl₂    ; в)Ca + H₂O    ;

г)Ca + HNO₃     ; д) CaCO₃ + CO₂ + H₂O    ?

8. Скільки треба грамів карбонату кальцію, щоб добути 224 г негашеного вапна:

а) 200 г; б) 4 моль; в) 100г; г) 400 г; д) 50 г?

9. Скільки треба води для перетворення 112 г кальцію оксиду в кальцій гідроксид:

а) 1 моль;  б) 36 г; в) 2 моль;  г) 18 г; д) 54 г?

10. Від яких газів можна звільнити кисень, пропускаючи його крізь трубку,наповнену кальцій оксидом:

а) оксид вуглецю(IV); б) вода (пара); в) оксид вуглецю (ІІ);

г) аміак; д) азот?

11. З якими сполуками вступатиме в реакцію кальцію оксид за відповідних умов:

а) KCl; б) NaOH; в) H₂O; г) SiO₂; д) N₂?

12. З якими сполуками кальцію оксид не вступає в реакцію:

а) соляна кислота; б) оксид сірки (VI ); в) кисень; г) калію гідроксид;

д) оксид вуглецю(IV)?

13. Які з наведених назв можна вживати для кальцію оксиду:

а) негашене вапно; б) вапняна вода; в) гашене вапно; г) палене вапно; д)натронне вапно?

14. До якого типу систем належить концентрований розчин кальцію гідроксиду:

а) суспензія; б) емульсія; в) справжній розчин; г) колоїдний розчин?

15. Для реакції з водою використано 28 г кальцію оксиду. Вкажіть кількість кальцію гідроксиду,добутого в результаті реакції:

а) 76 г; б) 37 г; в) 1 моль; г) 2 моль; д) о,5 моль.

16. З якими речовинами реагує кальцію гідроксид не вступає в реакцію:

а) CO₂; б)CuO; в)SO₃; г)MgO; д)HCl?

17. З якими речовинами реагує кальцію гідроксид:

а) натрію оксид; б) оксид кремнію (IV); в) оксид заліза(ІІ); г) сірчана кислота; д) сірка?

18. Як змінюється розчинність кальцію гідроксиду з підвищенням температури:

а) дещо збільшується; б) зменшується; в) істотно не змінюється; г) значно збільшується?

19. Відкрита банка з-під вапняної води покрилась із середини білим нальотом. Його треба видалити. Що ви для цього застосуєте:

а)  розчин соляної кислоти; б) воду; в) розчин аміаку; г) розчин сірчаної кислоти?

20. За допомогою скляної трубки видихають вуглекислий газ у розчини:

а)NaOH; б)KOH; в)LiOH; г)Ba(OH)₂ д)Ca(OH)_2.

У якому разі спостерігатимуться зміни?

21. Укажіть рівняння реакції,яким можна виразити хімізм процесу «тужавіння» суміші гідроксиду кальцію,піску і води,що застосовується в будівництві:

а) CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

б) Ca(HCO₃)₂ =CaCO₃ + H₂O + CO₂   ;

в) Ca(HCO)₂ + CO₂ = CaCO₃     + H₂O ;

г) CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂ .

22. Який гідроксид є найсильнішою основою:

а) Ba(OH)₂; б) Ca(OH)₂; в) KOH; г) FrOH?

23. Скільки калію карбонату має вступити в реакцію з «вапняним молоком», щоб утворилося 28 г гідроксиду калію:

а) 138 г; б) 69 г; в) 34,5 г; г) 1 моль; д)0,25 моль?

24. Укажіть нерозчинні солі кальцію:

а) фосфат; б) нітрат; в) карбонат; г) ацетат; д) хлорид.

25. Які з попарно наведених іонів не можуть одночасно міститися в розчинах у значних концентраціях:

а) Ca²⁺ i NO₃^– ; б) Ca²⁺ i H₂PO^–₄; в) Ca²⁺ i HCO₃^– ;

г) Ca²⁺ i CO₃^2- ; д) Ca²⁺ i PO₄^3-?

26. Які з попарно наведених іонів не можуть одночасно міститися в розчинах у значних концентраціях:

а) Ca²⁺ i Cl^–; б) Ca²⁺ i PO₄^3- ; в) Ca²⁺ i  CO₃^2- ;

г) Ca²⁺ i  SO₄^2- ; д) Ca²⁺ i  NO₃^–?

27. Скільки кальцію карбонату можна добути, нагріваючи 81 г кальцію гідрокарбонату:

а)100 г; б) 50 г; в) 1 моль; г) 2 моль;  д) 0,5 моль?

28. Укажіть рівняння реакції, за допомогою якого можна виразити хімізм процесу «тужавіння» напівводяного гіпсу в суміші з водою:

а) 2CaSO₄ ^. 2H₂O = (CaSO₄)₂ ^. H₂O + 3H₂O;

б) CaSO₄ + 2H₂O = CaSO₄+ 2H₂O;

в) CaSO₄ ^. 2H₂O = CaSO₄+ 2H₂O;

г) (CaSO₄)₂ ^. H₂O + 3H₂O = 2CaSO₄ ^. 2H₂O

29. Як змінюється розчинність гіпсу при температурі, вищій за 60^оС:

а) зростає; б) зменшується; в) не змінюється; г) дещо зростає?

30. Якими сполуками можна користуватися в лабораторній практиці як осушувачами:

а) кальцит; б) доломіт; в) магнезит; г) мармур; д) ангідрит.

Яким з них відповідає формула CaCO₃?

31. Одна з найпоширеніших сполук кальцію– гіпс. Укажіть його формулу:

а) CaSO₄ ^. 2H₂O; б) CaCO₃; в) CaCO₃ ^. MgCO₃

32. Хімічний склад деяких природних сполук кальцію виражається формулами:

а) CaCO₃ ^. MgCO₃; б) CaF₂;  в) CaCO₃; г) CaSO₄ ^. 2H₂O.

Укажіть серед них доломіт.

33. Який з наведених мінералів є сировиною для добування оксиду кальцію в промисловості:

а) CaF₂; б) CaCO₃; в) CaSO₄; г) Ca ( NO₃)₂?

34. Яку сполуку кальцію використовують для виготовлення фарб і у виробництві гуми:

а) крейда; б) нітрат кальцію; в) вапняне молоко; г) негашене вапно?

35. Якою з наведених сполук кальцію ви скористаєтеся для зниження кислотності грунтів і покращення їх структури:

а) кристалогідрат сульфату кальцію; б) промислові відходи, що містять вапно; в) кристалогідрат хлориду кальцію; г) фтори кальцію; д) вапняк?

36. Учню запропоновано скласти схему застосування сполук кальцію. Яку із сполук кальцію він має записати в прямокутник такої схеми:

Зниження кислотності грунтів

Оксид вуглецю (IV)
Флюси                                                              Цемент

а) гіпс; б) крейда; в) вапняк; г) негашене вапно?

37. Яка сировина використовується як електроліт для добування кальцію електролізом:

а) апатит Ca₃(PO₄)₂ ^. CaF₂; б) плавиковий шпат CaF₂; в) норвезька селітра Ca ( NO₃)₂; г) розплав 3 вагових частин CaCl₂ і 1 вагової частини  CaF₂

ТВЕРДІСТЬ ВОДИ І СПОСОБИ ЇЇ УСУНЕННЯ

1. У лабораторії для хімічного аналізу взяли воду:

а)  річкову;    б) морську;    в)колодязну;   г) озерну. Яка вода, на вашу думку, найтвердіша?

2. Укажіть м’яку воду:

а)  річкова;    б) дощова;    в) озерна;   г) колодязна;   д) дистильована.

3. Які з наведених іонів зумовлюють не карбонатну постійну твердість води:

а) Cl^– ;   б) Ca²⁺;   в) SO₄^2- ;   г) Na⁺ ;   д) HCO₃^– ?

4. Які з наведених іонів зумовлюють тимчасову (карбонатну) твердість води:

а)  Ca²⁺;   б) Fe³⁺ ;  в)  HCO₃^–  ;   г)  SO₄^2- ;   д) Cl^–?

5. Тверда вода потребує підвищених  витрат мила. Різні види мила – це натрієві (або калієві) солі органічних кислот, аніони яких утворюють з катіонами кальцію і магнію нерозчинні солі. На утворення останніх і витрачається марно мило. За допомогою яких хімічних рівнянь можна виразити цей процес:

а) Ca²⁺ + 2C₁₇H₃₅COO^– = (C₁₇H₃₅COO^–)₂Ca;

б) Ca²⁺ + HCO₃^– + OH^– = CaCO₃     + H₂O;

в) Ca(HCO₃)₂ =CaCO₃     + CO₂ + H₂O;

г) CaZ₂ + 2Na⁺ = 2NaZ + Ca²⁺;

д) Mg²⁺ + 2R^–  = MgR₂?

6. Під час кип’ятіння твердої води бікарбонати розкладаються, утворюючи нерозчинні карбонати, які випадають в осад. Загальна твердість при цьому зменшується на величину карбонатної твердості. За допомогою якого рівняння реакції можна виразити цей процес:

а) Mg²⁺ + CO₃^2- = Mg CO₃    ;

б) Ca²⁺ + HCO₃^– + OH^– = CaCO₃     + H₂O;

в) Ca²⁺ + CO₃^2- =CaCO₃  ;

г) 2Mg²⁺ + 2HCO₃^– + 2OH^– = (MgOH)₂CO₃ +CO₂ + H₂O.

7. Твердість можна усунути, добавивши вапняного молока. За допомогою якого з наведених хімічних рівнянь можна виразити цей процес:

а) Mg²⁺ + 2CO₃^– = Mg CO₃     + H₂O + CO₂;

б) CaSO₄ + Na₂CO₃  = CaCO₃ + Na₂SO₄;

в) Ca²⁺ + 2HCO₃^– =Ca(HCO₃)₂;

г) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CO₃     + 2H₂O? 

8. У лабораторії є такі речовини:

а)  карбонат натрію; б) карбонат кальцію;    в) зневоднений сульфат натрію;   г) сульфат кальцію.

Якою з них ви скористаєтеся для добування штучної твердої води з постійною твердістю?

9. Яким з наведених реактивів слід скористатися для усунення не карбонатної твердості:

а) гідроксид кальцію; б) карбонат натрію ; в) хлорид магнію;                г) хлорид натрію;  д)сульфат кальцію?

10. Маємо такі речовини:

а) Ca(OH)₂;  б) Na₂CO₃;  в) K₂CO₃;  г) NaOH;  д) Na₃PO₄.

Які з них треба використати для усунення карбонатної твердості води?

11. Яку з наведених речовин не можна використати для усунення тимчасової твердості води:

а) сода;  б) хлорид кальцію;  в) гідроксид натрію;  г) гідроксид кальцію;  д) фосфат натрію?

12. Останнім часом для пом’якшення води широко використовують іоніти. Від яких наведених іонів можна звільнити воду, використавши катіоніт у K⁺ – формі:

а) Ca²⁺;  б) HCO₃^–;  в) SO₄^2-;  г) CO₃^2-;  д) Mg²⁺?

13. Якими з наведених іонітів ви скористаєтеся, щоб усунути постійну твердість:

а) катіоніт у H⁺– формі;  б) катіоніт у Ca²⁺;  в) аніоніт у SO₄^2—формі;

г) аніоніт у  Cl^– – формі;  д) катіоніт у Mg²⁺– формі?

14. Колонка заповнена іонітом у Cl- формі. Які з іонів затримуватимуться в ній:

а) SO₄^2-;   б) HCO₃^–;  в) Ca²⁺;  г) Cl^–;  д) Mg²⁺?

АЛЮМІНІЙ. АЛЮМІНІЮ ОКСИД І ГІДРОКСИД

1. Яка з наведених електронних формул відповідає алюмінію в нормальному стані:

а)1s²2s²2p⁶3s¹;  б)1s²2s²2p¹;  в)1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;  д)1s²2s²2p⁶3s²3p².

2. Електронна формула іона алюмінію записується так: 1s²2s²2p⁶. На атом чи іон якого елемента він не подібний за будовою:

а) Na⁰;   б) Mg²⁺;  в) Si⁴⁺;  г) P⁰;  д) Cl^–?

3. На атом чи іон якого елемента подібний за будовою іон алюмінію:

а) Mg²⁺;  б) Cl^–;  в) P^3-;  г) S^2-;  д) Na⁺?

4. Який ступінь окиснення має алюміній в усіх своїх сполуках:

а) +1;  б) +2;  в) +3;  г) 0?

5. Якої кількості хлору достатньо для добування 1 моль хлориду алюмінію:

а) 71г;  б) 1моль;  в) 33,6л;  г) 1,5моль;  д) 106,5г?

6. У яких пропорціях прореагують без залишку алюміній і сірка з утворенням сульфіду алюмінію:

а) 27:32;  б) 54:48;  в)27:95;  г) 27:48?

7. Якого з наведених металів треба взяти менше за масою,щоб витіснити із соляної кислоти 1 моль водню (н. у.):

а) натрій;  б) кальцій;  в) калій;  г) алюміній?

8. Скільки алюмінію реагує з розведеною сірчаною кислотою, якщо при цьому виділяється 22,4 л водню ( н. у.):

а) 1 моль;  б) 27 г;  в) 54 г;  г)18 г?

9. Який з наведених оксидів можна відновлювати алюмінотермічним способом:

а) кальцію оксид;  б) оксид хрому (ІІІ);  в) оксид заліза(ІІІ);  г) магнію оксид;  д) барію оксид?

10. Який з цих металів можна добути алюмінотермічним способом:

а) марганець;  б) калій;  в) натрій;  г) хром;  д) літій?

11. Скільки заліза утворюється при відновленні 16 г оксиду заліза(ІІІ) потрібною кількістю алюмінію:

а) 56 г;  б) 2 моль;  в) 11,2 г;  г) 5,6 г;  д) 0,2 моль?

12. Скільки хрому утворюється при відновленні 15,2 г оксиду хрому (ІІІ) необхідною кількістю алюмінію:

а) 10,4 г;  б) 52 г;  в) 0,1 моль;  г) 2 моль;  д) 0,2 моль?

13. Скільки алюмінію вступає в реакцію при добуванні 1 моль марганцю(IV) алюмінотермічним способом:

а) 1 моль;  б) 27 г;  в) 54 г;  г) 36 г?

14. Алюміній, залишений на повітрі, покривається щільною оксидною плівкою, яка перешкоджає дальшому його окисленню. Який оксид утворюється при цьому:

а) основний;  б) кислотний;  в) амфотерний;  г) несолетворний;  д) солетворний?

15. У якому разі реакція не відбуватиметься:

а) Al + HCl_(конц.)        ;  б) Al + HNO_3(конц.)        ;

в) Al + H₂O     ;  г) Al + H₂SO_4(розв.)       ;     д) MgCl₂ + Al    ?

16. Користуючись наведеними схемами, укажіть, в яких випадках не змінюватиметься ступінь окислення алюмінію:

а) Fe₂O₃ + Al    ;  б) Al + HCl    ;  в) Al(OH)₃ + NaOH    ;

г) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂    ;  д) Al + CuSO_{4      .}

17. Укажіть схеми рівнянь реакцій, в яких змінюватиметься ступінь окислення алюмінію:

а) Al + Fe SO₄       ;  б) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂      ;

в) AlCl₃ + NaOH    ; г) Al₂(OH)₃ + HCl    ;  д) MnO₂ + Al_{.     .}

18. Пластинку алюмінію занурено в розчини однакової концентрації наведених солей. Виходячи з місця алюмінію в електрохімічному ряді напруг, визначте, в яких випадках відбуватиметься реакція:

а) хлорид кальцію;  б) нітрат калію;  в) хлорид магнію;  г) сульфат цинку;  д) хлорид заліза(ІІ).

19. Враховуючи місце алюмінію в електрохімічному ряді напруг, укажіть, в якому разі реакція не відбуватиметься:

а) CuSO₄ + Al    ; б) ZnCl₂ + Al    ;

в) Mg(NO₃)₂ + Al    ;  г) FeSO₄ + Al    .

20. Які властивості алюмінію дають змогу широко використовувати його в електротехніці:

а) металічний блиск;  б) легкість;  в) корозійна стійкість;

г) висока електропровідність;  д) ковкість?

21. Які властивості алюмінію дають змогу виготовляти з нього різноманітний кухонний посуд:

а) висока електропровідність; б) ковкість, тягучість; в) висока теплопровідність; г) легкість, міцність; д) здатність протистояти дії холодної й киплячої води, не отруйність його сполук, що утворюються в незначних кількостях під час варіння їжі?

22. Які властивості сплавів на основі алюмінію зумовлюють їх застосування в будівництві та в авто- і літакобудуванні:

а) міцність;  б) корозійна стійкість;  в) легкість;  г) ковкість; д) теплопровідність?

23. Завдяки якій властивості алюмінію( корунд) оксид застосовують для виготовлення абразивних матеріалів:

а) тугоплавкість;  б) висока твердість;  в) нерозчинність у воді;             г) електропровідність?

24. Які з наведених гідроксидів мають властивість утворювати основні солі:

а) калію гідроксид;  б) кальцію гідроксид;  в) алюмінію гідроксид;  г) літію гідроксид;  д) натрію гідроксид?

25. У якому випадку реакція не відбуватиметься:

а) Al + HNO_3(конц.)       ;  б) Al(OH)₃ + NaOH          ;

в) Al(OH)₂ + HCl     ;  г) Al(OH)₂Cl + HNO₃       ;    

д)  Al + LiCl     ?

26. У яких співвідношеннях слід узяти алюмінію гідроксид і соляну кислоту, щоб добути алюмінію дигідроксохлорид:

а) 1 моль: 1 моль;  б) 1 моль: 2 моль;

в) 2 моль: 1 моль;  г) 1 моль: 3 моль?

27. Яка сіль утвориться при взаємодії 3 моль сірчаної кислоти з 2 моль алюмінію гідроксиду:

а) кисла;  б) середня;  в) основна;  г) кристалогідрат?

28. У якому разі утвориться алюмінію гідрокосульфат:

а) H₂SO₄  + Al(OH)₃       ;  б) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄         ;

в) Al(OH)₃ + 2H₂SO₄     ;  г) 2Al(OH)₃ + H₂SO₄       ;

29. У якому випадку прореагують без залишку з утворенням середньої солі алюмінію гідроксид і азотна кислота в співвідношеннях:

а) 1 моль: 2 моль;  б) 2 моль: 3 моль;

в) 1 моль: 3 моль;  г) 3 моль: 1 моль?

30. До природних сполук алюмінію належить:

а) польовий шпат;  б) глина;  в) боксит;  г) корунд.

Якому з наведених мінералів відповідає формула:

Al₂O₃ ^. 2SiO₂ ^. 2H₂O?

31. Укажіть формулу бокситу:

а) K₂O ^. Al₂O₃ ^. 6SiO₂;   б) AlF₃ ^. 3NaF;

в) Al₂O₃ ^. 3SiO₂;   г) Al₂O₃ ^. 3SiO₂ ^. 2H₂O.

32. Якими з цих речовин ви скористаєтеся для доведення амфотерності алюмінію гідроксиду:

а) HCl;   б) H₂S;   в) H₃PO₄;  г) NaOH;  д) Cu(OH)₂?

33. Якими з наведених попарно речовинами треба подіяти на алюмінію гідроксид, щоб переконатися в його амфотерності:

а) HCl i Fe(OH)₃;  б) HNO₃ i Cu(NO₃)₂;

в) NaOH i H₂S; г) HNO₃ i KOH;   д) H₂SO₄ i NaOH?

34. Який з розчинів треба взяти для повного розчинення 0,1 моль Al(OH)₃:

а) 1 л 0,3 М розчину соляної кислоти;  б) 1 л 0,3 М розчину сірчаної кислоти; в) 1 л 0,5 М розчину калію гідроксиду; г) 3 л 0,1 М розчину натрію гідроксиду?

35. Сіль алюмінію нерозчинна у воді:

а) хлорид;  б) сульфат;  в) фосфат;  г) нітрат;  д) силікат?

36. Серед наведених солей алюмінію вкажіть подвійну:

а) Al(OH)SO₄;  б) Al₂(SO₄)₃;  в) Al(OH)₂Cl;  г) KAl(SO₄)₂.

37. Розчин якої солі не можна кип’ятити в алюмінієвій посудині:

а) Na₂SO₄;  б) NaCl;  в) K₂CO₃;  г) KNO₃; д) NaHCO₃?

38. Розчини яких солей змінюють забарвлення синього лакмусового папірця:

а) KHCO₃;  б) Cа(NO₃)₂;  в) Al₂(SO₄)₃;  г) SrCl₂;  д)  Na₂СO₃?

ФЕРУМ. ФЕРУМ ОКСИДИ ТА ГІДРОКСИДИ. СОЛІ ФЕРУМА

1. З якими з наведених речовин ферум при звичайній температурі не взаємодіє:

а) сухий кисень;  б) вода, позбавлена кисню;  в) розведена сірчана кислота;  г) розведена соляна кислота;  д) вода, що містить розчинений кисень?

2. Які кислоти при звичайній температурі не діють на ферум:

а) HCl_(розв.);  б) H₂SO_4(розв.);   в) HCl_(конц.);

г) H₂SO_4(конц.);  д) HNO_3(конц.)?

3. За поданими схемами зробіть висновок: в якому разі ферум переходить в іон Fe³⁺:

а) Fe + CuSO₄        ;   б) Fe + H₂SO_4(розв.)         ;

в) Fe + H₂O + O₂    ;  г) Fe + HCl_(розв.)       ?

4. Залізний цвях опустили в розчини таких солей:

а) сульфат міді(ІІ);  б) хлорид цинку;  в) сульфат нікелю(ІІ);  г) хлорид амонію;  д) хлорид олова(ІІ).

У яких випадках реакція не відбувається?

5. Які процеси відбуватимуться за звичайних умов:

а) Fe + S     ;  б) Fe + O₂         ;    в) Fe + HCl_(конц.)      ;

г) Fe + C    ;   д) Fe + CuSO₄        ?

6. За наведеними схемами визначте, які реакції не можливі:

а) FeSO₄ + Al    ;   б) Mg + FeSO₄      ;    в) Fe + CuCl₂      ;

г) Fe + Mg SO₄       ;  д) Cu + FeSO₄      .

7. Іон якого металу відновлюється першим під час електролізу:

а) Sn²⁺;  б)  Fe²⁺;  в) Zn²⁺;  г) Ni²⁺?

8. Залізо згоряє в кисні, розкидаючи іскри – розжарені крапельки залізної окалини. Укажіть її склад:

а) FeO;   б)  Fe₂O₃ ;    в) Fe₃O₄;  г) 2Fe₂O₃ ^. n  H₂O.

9. Серед наведених схем реакцій укажіть ті, в яких здійснюється перехід Fe³ Fe²⁺ :

а) FeO+ HNO₃    Fe (NO₃)₃ + NO + H₂O;

б) FeCl₃ + Fe     FeCl₂;   

в) FeCl₃ + KI        FeCl₂ + FeCl + I₂;

г) FeCl₃ + NaOH     Fe(OH)₃ + NaCl;

д) Fe₂O₃ + Na₂CO₃         NaFeO₂  + CO₂ .

10. Які із схем відображають окислювально-відновні процеси:

а) FeO+ HNO₃     Fe (NO₃)₃ + NO + H₂O;

б) FeO + H₂SO₄     FeSO₄ + H₂O;   

в) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O      Fe(OH)₃;

г) FeCl₃ + KSCN     Fe(SCN)₃ + KCl;

д) Fe₂O₃ + Na₂CO₃         NaFeO₂  + CO₂ .

11. У яких рівняннях реакцій ферум(атом чи іон) діє як відновник:

а) 2Fe Cl₃+ HNO₃ = 2Fe Cl₂ + 2KCl + I₂;

б) Fe(OH)₂ + 2HCl = 2Fe Cl₂ + 2 H₂O ;   

в) Fe + NiCl₂ = 2Fe Cl₂ + Ni;

г)  Al +FeCl₃ =Fe + AlCl₃ ;

д) 2Fe + 3Cl₂ = 2Fe Cl₃ .

12. Укажіть рівняння реакцій, в яких іон заліза змінює свій ступінь окислення:

а) Fe₂O₃+ CO     Fe O + C₂O;

б) Fe₂O₃ + Na₂CO₃      NaFeO₂  + CO₂;   

в) NaFeO₂ + H₂O      Fe₂O₃ + NaOH;

г) Fe₂O₃        Fe₃O₄  + O₂ ;

д) Fe₂O₃ + HCl       FeCl₃+ H₂O .

13. Скільки феруму відновилося воднем, якщо на це витрачено 16 г оксиду заліза(ІІІ) (Вихід становить 90%):

а) 11,2 г;  б) 5,6 г;  в) 10,08 г;  г) 112 г?

14. Процес відновлення залізної окалини способом алюмінотерапії виражається таким рівнянням:

8Al + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4Al₂O₃ + 3241кДж.

Скільки теплоти  виділяється внаслідок відновлення 1 моль феруму:

а) 1620,5 кДж;  б) 369,1 кДж;   в) 405,1 кДж;  г) 1080,3 кДж?

15. У яких співвідношеннях слід взяти гідроксид заліза(ІІ) і соляну кислоту, щоб добути гідроксохлорид заліза:

а) 1 моль: 1 моль;  б) 1 моль: 2 моль;   в) 2 моль: 1 моль;

г) 2 моль: 3 моль?

16. До якого типу солей належить гідроксохлорид заліза(ІІ):

а) середня;  б) кисла;   в) основна;  г) подвійна?

17. У присутності яких речовин можна зберігати гідроксид заліза(ІІІ):

а) оксид вуглецю(IV);  б) водяна пара;  в) сірководень;  г) водень;  д) оксид сірки (IV)?

18. Укажіть солі заліза, які практично не розчиняються у воді:

а) Fe₂SO₃;   б) Fe₃PO₄;   в) FeCl₃;   г) FeSO₄;  д) Fe₂(SO₄)₃.

19. Яка з речовин відновлюється на катоді під час електролізу водного розчину хлориду заліза(ІІІ) (обидва електроди виготовлено з графіту):

а) залізо;  б) кисень;  в) хлор;  г) гідроксид заліза(ІІІ)?

20. Які з наведених солей не утворюють іона заліза при електролітичній дисоціації їх водних розчинів:

а) FeCl₂;   б) (NH₄)Fe(SO₄)₂ ^. 12H₂O;   в)K₄[Fe(CN)₆];

г) KFe(SO₄)₂;    д) K₃[Fe(CN)₆]?

21. Укажіть солі заліза, які у водному розчині слабо гідролізуються:

а) хлорид заліза(ІІ);  б) сульфат заліза(ІІ);  в) сульфід заліза(ІІІ);  г) сульфат заліза(ІІІ);  д) силікат заліза(ІІІ).

22. Які з наведених солей заліза у водному розчині повністю гідролізуються:

а) Fe(NO₃)₃;   б) Fe₂(SO₃)₃;  в) FeCl₃;  г) FeCr₄;   д) Fe₂(SO₄)₃?

23. Треба довести, що в розчині міститься іон Fe³⁺. Які реактиви для цього слід взяти:

а) NH₄SCN;   б) K₃[Fe(CN)₆];  в) K₄[Fe(CN)₆];

г) NaOH;   д) Na₂S?

24. Склад основних мінералів феруму можна подати так:

а) Fe₃O₄;   б) Fe₂O₃;   в) 2Fe₂O₃ ^.  3H₂O ;  г) FeS₂.

Укажіть серед них бурий залізняк.

25. Користуючись умовою попередньої задачі, вкажіть червоний залізняк.
26. Основними мінералами, що містять залізо,є:

а) магнітний залізняк;  б) червоний залізняк;  в) бурий залізняк;

г) залізний колчедан, або пірит.

Який з них має склад Fe₃O₄?

27. Які з наведених металів піддаються корозії під дією навколишнього середовища:

а) залізо;   б) нікель;  в) мідь;  г) золото;  д) срібло?

28. Які з наведених складових частин атмосфери збільшують корозію заліза:

а) водень;  б) кисень;  в) азот;  г) пара води; д) оксид вуглецю(ІІ)?

29. Які з металів легко руйнуються під дією навколишнього середовища:

а) цинк;  б) мідь;  в) залізо;  г) алюміній;  д) срібло?

30. Деякі метали під дією навколишнього середовища утворюють на поверхні щільну оксидну плівку, яка захищає їх від дальшої корозії. Вкажіть ці метали:

а) цинк;  б) свинець;  в) золото;  г) алюміній;  д) залізо.

31. Які метали, стискаючись із залізною пластинкою, різко посилюють корозію заліза:

а) цинк;  б) свинець;  в) алюміній;  г) мідь;  д) магній?

32. Які метали, стискаючись із залізною пластинкою, різко послаблюють корозію заліза:

а) магній;  б) алюміній;  в) свинець;  г) мідь;  д) срібло?

33. Укажіть найважливіші умови, які перешкоджають електрохімічній корозії:

а) наявність у металі домішок, менш активних, ніж метал;

б) вологість поверхні металу; в) чистота поверхні металу, відсутність домішок менш активних металів;  г) захист поверхні металу від контакту з атмосферою;  д) наявність у повітрі вуглекислого газу та інших речовин, які, розчиняючись у воді, утворюють електроліт.